Бромистоводородная кислота
CAS:10035-10-6.
Внешний вид: прозрачная жидкость, бесцветная или светло-жёлтого цвета с резким запахом.
Условия хранения: в сухом, хорошо проветриваемом помещении.
Бромистоводородная кислота - это сильная кислота, образующаяся при растворении двухатомной молекулы бромистого водорода (HBr) в воде. "Постоянно кипящая" бромистоводородная кислота представляет собой водный раствор, который перегоняется при 124,3 ° C (255,7 ° F) и содержит 47,6% HBr по массе, что составляет 8,77 моль / л. Бромистоводородная кислота имеет p K a -9, что делает ее более сильной кислотой, чем соляная кислота, но не такой сильной, как иодистоводородная кислота. Бромистоводородная кислота является одной из самых сильных известных минеральных кислот.
Свойства
Бромоводород в нормальных условиях представляет собой газ тяжелее воздуха, без цвета, с кислым вкусом, очень гигроскопичный. Газ сильно «дымит» на воздухе, активно поглощая влагу и образуя туман — капельки водной кислоты. Запах резкий, неприятный, напоминает запах соляной кислоты. При температуре около -67 °С сгущается в жидкость, а при t -87 °С кристаллизируется. Может образовывать кристаллогидраты.
Кислота хорошо растворяется в воде, спиртовой раствор образует электролит. Термически устойчива, даже при нагревании до 1000 °С на водород и бром разлагается не более полпроцента молекул вещества.
Водный раствор HBr — прозрачная бесцветная или слегка желтоватая жидкость. Желтый цвет раствору придают молекулы Br, образующиеся в процессе реакции вещества с кислородом воздуха. Реактив тяжелее воды, с резким запахом. С точки зрения химии — это одноосновная кислота с восстановительными свойствами. Считается одной из самых сильных кислот, по своей активности сопоставима с соляной кислотой. Реагирует с металлами, оксидами и щелочами с образованием бромидов. В реакции с металлами выделяет водород, который может воспламениться. Бромистоводородная кислота разрушает большинство металлов. Ее смесь с азотной кислотой способна растворять золото и платину.
Применение
Бромистоводородная кислота в основном используется для производства неорганических бромидов, особенно бромидов цинка, кальция и натрия. Это полезный реагент для получения бромисторганических соединений. Некоторые эфиры расщепляются с помощью HBr. Она также катализирует реакции алкилирования и извлечения некоторых руд. Промышленно значимые органические соединения, полученные из бромистоводородной кислоты, включают бромистый аллил, тетрабромбис (фенол) и бромуксусную кислоту. HBr почти уникально участвует в антимарковниковском гидрогалогенировании алкенов. Полученные в результате 1-бромалканы являются универсальными алкилирующими агентами, образующими жирные амины и четвертичные аммониевые соли.
Безопасность
Химреактив ядовит, класс опасности 3, ПДК паров в помещении, где проводятся работы, составляет 2 мг/м3. Кислота и ее пары при попадании внутрь и вдыхании вызывают кашель, состояние удушья, нарушение функций нервной системы и терморегуляции. Раздражают кожу, слизистые, глаза. Пострадавшему следует промыть глаза водой или раствором соды, кожу — мыльным раствором или водой и срочно доставить к врачу.
Гост 2062-77 требует, чтобы работы с бромоводородом велись с использованием средств защиты лица, глаз, тела, органов дыхания, в вытяжном шкафу, с учетом правил противопожарной безопасности. Для нейтрализации пролитого реактива используют 10% раствор щелочи или большое количество воды. Для осаждения паров разлитой кислоты разбрызгивают воду. Газ тяжелее воздуха, поэтому при аварийных выбросах скапливается в нижней части помещения, в подвалах, в низинах.
HBr допускается перевозить любым транспортом с соответствующей маркировкой тары знаком опасности по ГОСТ 19433. Газообразная кислота транспортируется в баллонах под давлением 24 атм. Наиболее подходящая тара для хранения водной кислоты — пластиковые канистры.